碳化物
碳化物
碳化钙(CaC2,俗称电石)、碳化铬(Cr4C3)、碳化钽(TaC)、碳化钒(VC)、碳化锆(ZrC)、碳化钨(WC)(图:首饰)等都是金属碳化物。碳化硼(B4C)、碳化硅(SiC)等属于非金属碳化物。
从碳化物的键型划分为离子型碳化物、共价型碳化物和间隙型碳化物。
离子型碳化物,如碳化钙、碳化铍等。
碳离子有C(4-),C2(2-),C3(4-)三种,C(4-)与水作用发生水解生成甲烷;C2(2-)与水作用发生水解生成乙炔;C3(4-)目前仅制得碳化镁(Mg2C3),与水作用发生水解生成丙二烯。
共价型碳化物,如碳化硅、碳化硼等,属原子晶体,既不与水作用也不与硝酸作用,且硬度大,可用作研磨粉和耐火材料。至于甲烷和其他碳氢化合物等,其晶体为分子晶体,已属有机化合物,通常不列入碳化物中。
间隙型碳化物多为过渡金属碳化物。多具有金属光泽、导电,以及熔点高、硬度大的特点,因此常被用作硬质合金的重要原料
又称金属型碳化物,主要是d过渡元素,特别是ⅥB、ⅦB族及铁系元素与碳形成的二元化合物。其结构特点是碳原子充填在密堆积金属晶格的四面体孔穴中,不影响金属的导电性。对于原子半径大于1.3埃的金属,碳原子不会使金属晶格变形,只使晶格更紧密坚实。这些金属的碳化物具有极高的熔点和硬度,如碳化钽(见钽)和碳化钨等。对于原子半径小于 1.3埃的金属,碳原子使原金属晶格变形,碳的原子链贯穿在变形的金属结构中,如铬、锰、铁、钴和镍的碳化物。这些金属的碳化物的性质介于离子型和间充型之间,有较高的熔点和硬度,也能被水和酸分解生成烃类和氢的混合物。
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